第二课时 氮肥的生产和使用——————————————————————————————————————[课标要求]
1.了解氨的物理性质和用途。
2.掌握氨的化学性质和制取。
3.了解铵盐的性质及用途。
1.两种物质的性质
(1)氨的性质:氨气极易溶于水,能与水反应生成NH 3·H 2O ,与酸反应生成铵盐, 能催化氧化制备硝酸。
(2)铵盐的性质:铵盐易溶于水,加热易分解,能与碱反应产生氨气。
2.检验氨气的两种方法
(1)使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
(2)用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时会有白烟生成。氨 气
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1.氨的合成工业合成氨反应的化学方程式为N 2+3H 2 高温、高压催化剂2NH 3。
2.氨气的物理性质 颜色气味 密度 溶解性 沸点 无色 刺激性气味 比空 气小 极易溶于水,1体积 水溶解700体积氨气 较高, 易液化
3.氨气的化学性质
(1)与水反应氨水:氨溶于水形成的水溶液。氨水中氨大部分与水结合成一水合氨,反应的化学方程式:NH 3+H 2O NH 3·H 2O 。 氨极易溶于水、溶解快,可由喷泉实验证实。
(2)与酸反应与盐酸反应的化学方程式:NH 3+HCl===NH 4Cl 。与硫酸反应的化学方程式:2NH 3+H 2SO 4===(NH 4)2SO 4。
4.氨水的性质
(1)弱碱性,电离方程式:NH 3·H 2O NH +4+OH -,能使红色石蕊试纸变蓝。
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(2)一水合氨不稳定性,受热易分解:NH 3·H 2O=====△NH 3↑+H 2O 。
5.氨的用途液氨用作制冷剂;氨水可作化肥,但氨易挥发,因此常将氨制备成各种固态铵盐加以使用;制硝酸等。在干燥的圆底烧瓶中充满氨气,用带有玻璃管和滴管(滴管里预先吸入水)
的塞子塞紧瓶口,倒置烧瓶,使玻璃管插入盛有水(含酚酞)的烧杯中,轻轻挤压滴管的胶头,使少量水进入烧瓶,装置如图。[问题思考]
1.挤压滴管的胶头后,立即形成红色喷泉,该实验能说明氨气的哪些性质?
提示:能说明氨气极易溶于水;氨气与水反应生成的氨水呈碱性。
2.该喷泉实验中,引发喷泉的实验操作是什么?
提示:打开止水夹,挤压胶头滴管的胶头。
3.该喷泉实验成功的关键是什么?
提示:①装置气密性良好。②圆底烧瓶要干燥。③装置内气体的纯度要高。形成喷泉的条件使容器内外产生较大压强差的两类情况
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(1)容器内气体极易溶于水或容器内气体易与溶液中的溶质发生化学反应。 ①喷泉形成原理:气体与水或其他液体接触―→气体溶解或发生化学反应―→容器内压强减小―→外部液体进入形成喷泉 ②常见气体与吸收剂的组合 气体 HCl
NH 3 CO
2、Cl
2、 H 2S 、SO 2 NO 2+O 2 吸收剂水或NaOH溶液 水或盐酸 NaOH 溶液 水
(3)实验室中用加热固体NH4Cl和消石灰制取氨气时,装好品的试管安装时应使试管的管口________倾斜。试管应夹在________,对试管加热时,应先________,然后再对________部分集中加热。要制取干燥的氨气,通常使氨气先通过装有________的________,然后再收集,收集时应用________法收集,检验氨气是否充满容器的方法是________________________________________________________________________。
解析:
(1)实验室制O2的方法:加热KMnO4分解,加热KClO3和MnO2混合物,都要用固固加热装置。制CO2和H2是固液不加热。
(2)加热NH4Cl生成的NH3和HCl在试管口处又化合生成NH4Cl,故不能用加热NH4Cl 分解的方式制NH3。C项试管口应略向下倾斜;BD可快速制NH3。
(3)考查实验基本操作。答案:
(1)A
(2)BD
(3)略向下距管口约1/3处对试管整体进行均匀加热装品碱石灰干燥管
向下排空气把湿润的红色石蕊试纸放在容器口附近,观察试纸是否变蓝
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